【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　　）

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

【答案】B

【解析】

植物油屬于酯類，礦物油屬于烴類，據(jù)此解答。

A.植物油和礦物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；

B.植物油屬于酯類，在堿性條件下能水解，礦物油屬于烴類，不水解，可以區(qū)別，B正確；

C.二者與新制氫氧化銅均不反應(yīng)，不能區(qū)別，C錯(cuò)誤；

D.植物油和礦物油均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能區(qū)別，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. pH=7時(shí)， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B. pH=8時(shí)，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12時(shí)， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D. 25℃時(shí)，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，含NaOH的質(zhì)量____g。

（2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

③CO2和CO的體積之比是_______。

④CO的體積分?jǐn)?shù)是______。

⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。

⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 粗銅精煉中，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

B. 5.6gFe與足量的硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 室溫下，醋酸銨的水溶液呈中性，溶液中所含H＋數(shù)目為10-7NA

D. S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個(gè)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是

A. 通入SO2氣體：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol/L的明礬溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個(gè)CH4③18gH2O④0.4molHCl。

a.體積由大到小的順序_____（填序號(hào)，下同）。

b.氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序___。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為__。

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)時(shí)c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案