16．下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）
A．用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
B．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl洛液
D．用過(guò)量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

分析 A．FeCl3溶液遇KSCN溶液顯血紅色；
B．SO2和CO2均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；
D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀．

解答 解：A．FeCl3溶液遇KSCN溶液顯血紅色，氯化亞鐵不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；
B．SO2和CO2均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在常溫下，將VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　　）
A．當(dāng)V=10時(shí)，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．當(dāng) 0＜V＜20 時(shí)，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
C．當(dāng) V=20 時(shí)，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．當(dāng) V=40 時(shí)，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（4）hd2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲與乙在敞口容器里的溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲．
A．Fe2+B．AlC．HCO${\;}_{3}^{-}$D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒(méi)大試管口．充分反應(yīng)完后，通過(guò)彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫(xiě)出銅片溶于稀硝酸的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及有紅棕色氣體生成
（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5mL濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉
鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
（5）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色．某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用圖甲所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時(shí)可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫(xiě)出錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫(xiě)出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快．
（4）用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)
C．
實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集		D．
石油的分餾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類(lèi)并說(shuō)明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來(lái)區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的是Na2CO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質(zhì)還用來(lái)除去自來(lái)水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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