Question

1．某同學(xué)用圖甲所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂時(shí)可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO₂快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂．
（3）用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO₂快，其原因是SO₂溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快．
（4）用圖甲進(jìn)行SO₂與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；
（2）氫氧化鈣溶液與足量二氧化硫反應(yīng)生成可溶性亞硫酸鈣和水；
（3）SO₂溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快，所以以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO₂快；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

解答 解：（1）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氫氧化鈣溶液與足量二氧化硫反應(yīng)生成可溶性亞硫酸鈣和水，離子方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂；
故答案為：反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀；Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂；
（3）SO₂溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快，所以以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO₂快；
故答案為：SO₂溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快；
（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)，熟悉硫酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫與二氧化碳與堿反應(yīng)的相似性與區(qū)別，題目難度不大．