11．下列對有機物或有機物的官能團的認識正確的是（　　）
A．.中的含氧官能團的名稱是：羧基
B．分子式為C4H8的烴中一定含有官能團碳碳雙鍵
C．1 mol苯乙烯（如圖）中含有的C═C鍵數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D．丙烯的結構簡式可以表示為：CH3CHCH2

分析 A．由維生素結構簡式可知含氧官能團為-COOH；
B．分子式為C4H8的烴可能為環(huán)烷烴；
C．苯環(huán)苯環(huán)碳碳雙鍵，1mol苯乙烯含有1molC═C鍵；
D．烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略．

解答 解：A．由維生素結構簡式可知含氧官能團為-COOH，名稱為羧基，故A正確；
B．分子式為C4H8的烴可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，不一定含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．苯環(huán)苯環(huán)碳碳雙鍵，1mol苯乙烯含有1molC═C鍵，含有的C═C鍵數(shù)為NA，故C錯誤；
D．丙烯的結構簡式可以表示為：CH3CH=CH2，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查有機物結構、官能團、結構簡式書寫等知識點，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化學實驗離不開化學儀器，請將下列符合要求的儀器序號填在相應的橫線上．
（1）能用作反應容器的是①②④⑤⑥⑭．
（2）用酒精燈加熱時需墊石棉網(wǎng)的是①⑤⑥⑫．
（3）使用前需要檢查是否漏水的是⑦⑧⑩⑬．
（4）常用于物質分離提純的是③⑧⑪⑫．
①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤燒瓶⑥錐形瓶⑦容量瓶⑧分液漏斗⑨長頸漏斗⑩酸式滴定管⑪漏斗⑫蒸餾燒瓶⑬堿式滴定管⑭燃燒匙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）
D．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是（　�。�
A．試管B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．燃燒匙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H12O，且分子結構中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及現(xiàn)在如下：
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質HClO．
（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl-時，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結構簡式：
（2）寫出上述轉化中反應的反應類型
①由乙烯生成有機物D加成反應    ②合成有機物G縮驟反應
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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