19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．氯化鐵溶液滴入沸水生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
C．氯化鈉為可溶性鹽，應拆成離子形式；
D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應沒有氫氣生成，鐵過量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液滴入沸水，離子方程式：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水，離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C錯誤；
D．氯氣通入燒堿溶液，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
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已知：A的相對分子質量比B的相對分子質量大18．
請完成下列填空：
（1）A的分子式是C3H8O2．有機物B中含氧官能團的名稱是羥基．
（2）D→E的化學方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH4）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（3）B的同分異構體H含，則H的結構簡式可能為CH3CH2CHO、．
（4）A+F→G的化學方程式為n HOCH2CH2CH2OH+n HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．

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10．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．

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7．甲乙兩份鋁屑，分別與同濃度的鹽酸和NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則甲乙反應中消耗酸、堿的物質的量之比為   （　�。�
A．1：lB．1：2C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列儀器常用于物質分離的是（　�。�
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4．“保護環(huán)境，就是保護人類自己”．下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
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③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
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11．下列對有機物或有機物的官能團的認識正確的是（　　）
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9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
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