Question

（1）將4molSO₂和 2molO ₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為

 

②平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

③平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

 

（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①溫度的關(guān)系：T₁

 

T₂；
②壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁

 

P₂；
③化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n

 

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
④該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

 

．
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡

 

移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡

 

移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：（1）①v（SO₃）=

△C

△t

=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），根據(jù)同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算O₂的反應(yīng)的平均速率；
②達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₃）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol，則平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%；
③達(dá)到平衡時(shí)平衡時(shí)n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）=4mol-1.2mol=2.8mol，n（O₂）=2mol-

1

2

×1.2mol=1.4mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以要計(jì)算SO₃的體積分?jǐn)?shù)只要計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)即可；
（2）①②根據(jù)圖片中曲線“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)大小；
③增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，根據(jù)B的體積分?jǐn)?shù)變化確定計(jì)量數(shù)；
④升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)B的體積分?jǐn)?shù)變化確定反應(yīng)熱；
化學(xué)平衡常數(shù)K為生成物氣體濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（3）①在溶液中加入少量的KSCN固體，硫氰根離子濃度增大，平衡向著減小硫氰根離子的方向移動(dòng)；
②該反應(yīng)中鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：（1）①v（SO₃）=

△C

△t

=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（SO₃）=

1

2

×0.06mol/（L．s）=0.03mol/（L．s），
故答案為：0.03mol/（L．s）；
②達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₃）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol，則平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
③達(dá)到平衡時(shí)平衡時(shí)n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）=4mol-1.2mol=2.8mol，n（O₂）=2mol-

1

2

×1.2mol=1.4mol，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量=1.2mol+2.8mol+1.4mol=5.4mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，SO₃的體積分?jǐn)?shù)=

1.2mol

5.4mol

×100%=22.2%，
故答案為：22.2%； 
（2）①相同壓強(qiáng)時(shí)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T₁＞T₂，故答案為：＞；
②相同溫度時(shí)，根據(jù)圖片中曲線“先拐先平數(shù)值大”知，P₁＜P₂，故答案為：＜；
③相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以m+n＜q，故答案為：＜；
④相同壓強(qiáng)時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K=

cq(C)

cm(A)．cn(B)

，
故答案為：放熱；

cq(C)

cm(A)．cn(B)

；
（3）①在溶液中加入少量的KSCN固體，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向；
②該反應(yīng)中鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，不影響平衡移動(dòng)，故答案為：不．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、根據(jù)平衡影響元素判斷反應(yīng)熱及氣體計(jì)量數(shù)之和相對(duì)大小、平衡移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、計(jì)算、知識(shí)運(yùn)用能力，會(huì)采用“定一議二”、“先拐先平數(shù)值大”分析圖象，注意（3）②中KCl不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．