（NH4）2SO4電解反應(yīng)生成（NH4）2S2O8的反應(yīng)方程式
 
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考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：電化學(xué)專題
分析：電解（NH4）2SO4溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成（NH4）2S2O8，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．
解答： 解：電解（NH4）2SO4溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成（NH4）2S2O8，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，
反應(yīng)的方程式為2（NH4）2SO4+2H2O
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑+2NH3?H2O，
故答案為：2（NH4）2SO4+2H2O
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑+2NH3?H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的變化，從守恒的角度書(shū)寫(xiě)方程式，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1鹽酸滴定0.2000mol?L-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是（lg2=0.3）（　�。�
A、4.3～9.7
B、3.7～10.3
C、4.0～10.0
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯類物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問(wèn)題：
①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；寫(xiě)出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180．其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
③已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到
 
種C的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向MgCl2，AlCl3，鹽酸，NH4+混合溶液中滴加NaOH至過(guò)量的現(xiàn)象是
 
，涉及到的化學(xué)方程式有
 
，以及反應(yīng)的先后順序
 
，圖象變化情況
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④．甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲同學(xué)取樣品①m1 g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g．則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
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（2）乙同學(xué)取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m2 g．則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
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（3）丙同學(xué)取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是
 
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丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（4）通過(guò)計(jì)算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）通過(guò)計(jì)算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（6）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0mol?L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測(cè)得得固體質(zhì)量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共能得到多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將4molSO2和 2molO 2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
 

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 

③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為
 

（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①溫度的關(guān)系：T1
 
T2；
②壓強(qiáng)的關(guān)系：P1
 
P2；
③化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n
 
q；（填“＞”．“＜”或“=”）
④該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
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（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡
 
移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 
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（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
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（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
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（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
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（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．待檢水樣中還有
 
，判定原因
 
，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因
 
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