13．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大了的是（　�。�
A．H2SO4B．Na2SO4C．AgNO3D．KOH

分析 A．電解稀硫酸溶液時(shí)，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸濃度增大；
B．電解硫酸鈉溶液，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸鈉溶液濃度增大；
C．電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上生成Ag，陽(yáng)極上生成氧氣，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大；
D．電解KOH溶液時(shí)，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后KOH濃度增大．

解答 解：A．電解稀硫酸溶液時(shí)，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸濃度增大，則溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸鈉溶液濃度增大，硫酸鈉溶液呈中性，則溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上生成Ag，陽(yáng)極上生成氧氣，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．電解KOH溶液時(shí)，陰極上生成氫氣、陽(yáng)極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后KOH濃度增大，則溶液的pH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意ABD中溶液的體積減小但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致溶液濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{電解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有3種溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
B．可用Na2CO3固體鑒別0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1鹽酸
C．向①中加入少量CH3COONa固體，則$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．加水稀釋溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．用滲析法除去Fe（OH）3膠體中的Cl-
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離
D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在下列事實(shí)中，請(qǐng)說(shuō)明是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：固體表面積；
②雙氧水常溫常壓下產(chǎn)生氧氣較慢，加入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
③同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
④同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1鹽酸和1mol•L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：濃度；
⑤夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
B．M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
C．如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相同
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：


已知：①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰．
②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答：
（1）B的名稱為1-丙醇，
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基和酚羥基．
（3）A+E→F的化學(xué)方程式為：
（4）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诒江h(huán)上有2個(gè)取代基．

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