【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與X相鄰,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期元素中原子半徑最大,Z與Y形成化合物YZ。下列說法正確的是
A.原子半徑: r(W) <r(X) <r(Y)B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D.用電子式表示YZ的形成過程為:
【答案】BD
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X相鄰,X是地殼中含量最高的元素,則X為O元素,W為N元素;Y在同周期元素中原子半徑最大,則Y為Na元素;Z與Y形成化合物YZ,則Z為Cl元素。
A.原子電子層數(shù)越多半徑越大,當電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小,故原子半徑: r(X) <r(W) <r(Y),A錯誤;
B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,是一種強酸,B正確;
C.同周期從左到右,元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性增強,故W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱,C錯誤;
D.鈉原子失去一個電子,形成鈉離子,氯原子得到一個電子,形成氯離子,氯化鈉為離子化合物,故用電子式表示YZ的形成過程為: ,D正確;
答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知:
元素種類 | 性質(zhì) |
A | 短周期主族元素中原子半徑最大 |
B | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物 |
C | 熱穩(wěn)定性:HmD>HmC |
D | 質(zhì)子數(shù)是A與B之和的 |
E | 原子序數(shù)最大的短周期主族元素 |
請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置為_____;Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_____(填離子符號)。
(3)A與D形成化合物的水溶液顯強堿性,該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質(zhì),還能溶解一些化合物,請寫出B2D3被溶解的離子方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)3C(氣),下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系:
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況,則______曲線是表示有催化劑時的情況。
(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。
(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況,則________曲線是表示壓強較大的情況。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取某固體樣品進行如下實驗:
根據(jù)實驗現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是
A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化
B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C.HCHO分子中含σ鍵,又含π鍵
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
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【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:
試簡要說明:
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F處于第一個長周期。
(1)原子基態(tài)時外圍電子軌道表示式為______;
(2)由A、B、C形成的離子與互為等電子體,則的結(jié)構(gòu)式為______;
(3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大鍵表示為
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______;
②分子中大鍵可以表示為______;
(4)和D能夠形成化合物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),晶胞中C原子的配位數(shù)為______;列式計算晶體X的密度______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是_____(填分子式),原因是_______;
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為______,中心原子的雜化軌道類型為______。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價層電子對數(shù)為______,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學方程式為_________。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm,晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________;列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO-)/c(Na+)變大
B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
C.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
D.室溫時,0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1,則Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
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