【題目】AB、CD、E是五種短周期主族元素。已知:

元素種類

性質(zhì)

A

短周期主族元素中原子半徑最大

B

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物

C

熱穩(wěn)定性:HmDHmC

D

質(zhì)子數(shù)是AB之和的

E

原子序數(shù)最大的短周期主族元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A元素在周期表中的位置為_____Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

2)五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____(填離子符號(hào))。

3AD形成化合物的水溶液顯強(qiáng)堿性,該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質(zhì),還能溶解一些化合物,請(qǐng)寫出B2D3被溶解的離子方程式:____

【答案】第三周期第ⅠA S2-Cl-O2-Na+Al3+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大,則ANa元素;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物,則BAl元素;質(zhì)子數(shù)是AB之和的DO元素;熱穩(wěn)定性:HmDHmC,則C、D處于同一主族,且D的非金屬性更強(qiáng),故CS元素;原子序數(shù)最大的短周期主族元素是Cl。

(1)Na位于周期表的第三周期第ⅠA族;Cm-S2-,結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)五種元素的簡(jiǎn)單離子中,S2-、Cl-3個(gè)電子層,O2-、Na+、Al3+2個(gè)電子層,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而降低,故離子半徑S2-Cl-O2-Na+Al3+

(3)氧化鋁能被NaOH溶液溶解,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是__(填字母)。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:____。

2)若APbBPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式:___;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_(填增加”“減小不變)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

3)若AB均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從AB兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反應(yīng)式:_________;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將___(填增強(qiáng)”“減弱不變)。

4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:________;若該電池反應(yīng)消耗了6.4CH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O。

填空完成問(wèn)題:

1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有___。(填字母)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗

2)不用___(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__。

3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__

4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點(diǎn)讀數(shù)為__mL。

5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000mol/LKMnO4的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__

6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫下,固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2SO3() 2SO2()O2(),可用來(lái)確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示:

已知:X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)無(wú)色液體A是_____,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________

(3)白色固體C的化學(xué)式為 _____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。WX相鄰,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期元素中原子半徑最大,ZY形成化合物YZ。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑: r(W) <r(X) <r(Y)B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.用電子式表示YZ的形成過(guò)程為:

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