(1)在圖甲中，試管M中的液體應(yīng)選用________________．
(2)在圖乙中所示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是下圖中的________(填代號)．
(3)上述制H2的方法與將鋅粒直接加入試管中相比其優(yōu)點(diǎn)有____________________．
(4)實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是__________________．
(5)用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產(chǎn)物對空氣無污染，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________．在這個實驗中試管M中的液體應(yīng)選用______________．小匙上的固體應(yīng)選用______________．
(6)某同學(xué)把反應(yīng)裝置改成圖，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同圖中乙圖，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是____________．
| (1)稀H2SO4
(2)B、E (3)控制反應(yīng)的進(jìn)行 (4)當(dāng)銅質(zhì)燃燒匙插入溶液中時，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)從溶液中取出燃燒匙時，反應(yīng)馬上停止． (5)2NH3+3CuO 
練習(xí)冊系列答案
 閱讀快車系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 （1）AgNO3的水溶液呈
酸 酸 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O  AgOH+H+Ag++H2O ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的 AgOH+H+硝酸 硝酸 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O
4Ag++2H2O ，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液 如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確 如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確 （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化  如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 B B （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜ ＜ m2（選填“＜”、“=”、“＞”） （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一． ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 2Fe=2Fe2++4e- 2Fe=2Fe2++4e- 正極：O2+2H2O+4e-=4OH- O2+2H2O+4e-=4OH- ；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘  門上的固體材料R可以采用C C ．A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨 ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的 負(fù) 負(fù) 極．（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div> 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動  方向為a→b a→b （用a、b表示）．②負(fù)極反應(yīng)式為 2H2+4OH-=4H2O+4e- 2H2+4OH-=4H2O+4e- ．③電極表面鍍鉑粉的原因為 增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．   用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品． ①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 2NaCl
2NaCl ．
②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 12 12 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式： NaCl+H2O
NaCl+H2O ．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實驗原理回答下列問題：  （1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是 平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下 平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下 ．（2）為了較準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意 AD AD ．A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應(yīng)使甲、乙中液面保持水平 B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時，甲、乙兩管液面無須保持水平 C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動 D．反應(yīng)后靜置一會，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度 （3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是 NaOH溶液 NaOH溶液 ，不選擇另一種試劑的理由是由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差 由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注． （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源． ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 c c （填序號，下同）．a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng) c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2 ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正 ＞ ＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 向右 向右 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的b b ，產(chǎn)生H2的速率將增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 d d ．a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 ＞ ＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．  ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 CH3OH CH3OH ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2 1.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過程如下．  反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1 反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0= （1）圖1是反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中的能量變化示意圖．根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將 （2）已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律． 圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是 （3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2
①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為 ②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）： （4）合成甲醇時可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl．在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 查看答案和解析>> 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||