Question

圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的焓變△H=+234 kJ?mol^-1
• B、若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率
• C、若X表示溫度則Y表示的可能是CO₂物質(zhì)的量濃度
• D、增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行；
D、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．

解答： 解：A、反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故C正確；
D、反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，但熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故反應(yīng)熱△H不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)焓變的含義和計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化，主要是理解圖象分析方法．