丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（　�。�
①加成�、谘趸、廴紵、芘c鈉反應．
A、①②③B、②③④
C、①②③④D、①③④
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：CH2═CH-CH2OH中含C=C，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以此解答該題．
解答： 解：CH2═CH-CH2OH中含C=C、-OH，即含2個官能團，即有烯烴性質也有醇的性質，
含C=C，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應，
含-OH，可與鈉反應、發(fā)生酯化反應，
且該有機物能燃燒生成二氧化碳和水，
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握有機物的官能團與性質的關系，熟悉烯烴和醇的性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ，下列有關說法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變△H=+234 kJ?mol-1
B、若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C、若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度
D、增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）兩同學利用如圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號）
 
．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是（　　）
A、②中所含官能團種類比③中多
B、①、④互為同系物
C、①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
D、等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、N2電子式
C、次氯酸的結構式 H-Cl-O
D、硫離子結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
溶解
沉淀
Ag++Cl-在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl-的物質的量濃度的乘積為一常數(shù)，稱為沉淀溶解平衡常數(shù)，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-?）=1.8×10?-10．
（1）向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀，說明氯化銀的溶解度
 
碘化銀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的結論是
 

（2）在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序（用序號回答）是
 
．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉化關系：

按要求填空：
（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和F結構簡式：A
 
；F
 
．
（3）寫出反應③對應的化學方程式：
 
．
（4）屬于取代反應的有
 
（填序號）．
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品．合成路線流程圖示例如下：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�
A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C、當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
D、反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L?min）

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