【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）___；b）___。

【答案】放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降 放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度的變化曲線進(jìn)行分析判斷。

根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K逐漸減小，即lgK逐漸減小，而反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K逐漸增大，即lgK逐漸增大，因此I表示反應(yīng)③，II表示反應(yīng)②，變化規(guī)律為：放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降；放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

(1)尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是______，尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學(xué)鍵______填序號。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵

③中N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為______，的空間構(gòu)型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心， Mg2+處于如圖八個(gè)小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價(jià)為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為______nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___。

（2）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：

①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③2RCH2CHO

請回答下列問題：

（1）C→D的反應(yīng)類型為___，E的名稱為___。

（2）E→F與F→G的順序能否顛倒___（填“能”或“否”），理由___。

（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有___種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是___（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

(2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由實(shí)線表示，在相同的條件下，將B g（A＞B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線由虛線表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________。

A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率________50％（填：＞、＜、＝），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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