16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C．將含lmol FeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設所有的FeCl3都轉化為Fe（OH）3膠體）
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3mol碘單質轉移5mol電子．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠體中含有的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3mol碘單質轉移5mol電子，即轉移5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等
C．0.1 mo1•L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D．3.9 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．新制氯水經光照一段時間pH減小
C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅
D．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，產生二氧化碳質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是SO2；若將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出B、D、E的化學式：BBa（OH）2，DAgNO3，EAl2（SO4）3．
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中至反應完全，離子方程式為：H++CO32-=HCO3-
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質的量為0.016mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．容量瓶上不需要標注的項目是（　�。�
A．溫度B．容量C．濃度D．刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質之間的轉化關系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是⑦ （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應②的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出引發(fā)反應④的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃寫出該反應一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為4：11．
（2）a g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩爾質量為44g/mol；88g CO2的物質的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是120g/mol；R的相對原子質量是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應物的轉化率越小B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關D．K與溫度有關

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