Question

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：11．
（2）a g O₂中含N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol^-1．
（3）CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO₂的物質(zhì)的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2N_A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量是24．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，含有相同分子數(shù)目，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，結(jié)合N=nN_A計(jì)算；
（3）二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，其標(biāo)況下的氣體體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，RSO₄的摩爾質(zhì)量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，由此求R的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1，
甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，
體積相同，則密度之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比，也為4：11，
故答案為：1：1；1：1；4：11；
（2）氧氣物質(zhì)的量為$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，則N=$\frac{a}{32}$mol×2×N_A，故N_A=$\frac{16N}{a}$mol^-1，故答案為：$\frac{16N}{a}$mol^-1；
（3）二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，分子數(shù)為2N_A，其標(biāo)況下的氣體體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，RSO₄的摩爾質(zhì)量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是120-96=24，
故答案為：120g/mol；24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．