下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（　　）
分析：立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個δ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．C形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為
1
2
(4+2-3×2)=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故A選；
B．S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為
1
2
（6-2×2）=1，所以立體構(gòu)型為V型，故B不選；
C．碳原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，所以二氧化碳為直線型分子，故C不選；
D．碳原子形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，所以銨根離子為正四面體型，故D不選；
故選A．
點評：本題考查分子或離子的構(gòu)型的判斷，題目難度中等，注意判斷中心原子的價層電子對以及孤對電子數(shù)的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液
形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液
其反應(yīng)的離子方程式為：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
和
三角錐形
三角錐形
．其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．
試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著
4
4
個X，該晶體的化學(xué)式為
XY2或Y2X
XY2或Y2X
．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
12
12
個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為
109°28′
109°28′
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為
3
M
2ρNA
2
cm
3
M
2ρNA
2
cm
． 
（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
B
B

A．①B．②C．③D．④
（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子 H2S CO32- PH3 ClO4--
空間構(gòu)型
V型
V型
平面三角形
平面三角形
三角錐型
三角錐型
正四面體
正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是：                                                         其反應(yīng)的離子方程式為：                          、                    

（2）（4分）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為             、和             。其中心原子的雜化方式分別是      和    

 

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