【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是( )

A. (CH3)3CHO

B. (CH3)2CHCH2COOH

C. CH3CH2CH2CHO

D. CH3CH2CH2CH2CH2OH

【答案】A

【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3CHO，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或操作正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性。

B. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。

C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。

D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。

(1)裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

(2)C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測(cè)定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

(6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過(guò)量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說(shuō)明理由：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無(wú)法確定”)，原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則：

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí)，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L，則T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中不屬于可再生能源的是（ ）

A.太陽(yáng)能B.化石燃料C.氫能D.風(fēng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH=7

C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.00×10－3 mol咖啡因(C8H10N4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為194)，則其中咖啡因的質(zhì)量為(　　)

A. 194 g B. 19.4 g

C. 1.94 g D. 0.194 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

D. 在A點(diǎn)浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8

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