20．用含有少量SiO2（酸性氧化物）的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，有下列操作步驟，最恰當(dāng)?shù)慕M合是（按先后順序排列）（　　）
①加鹽酸溶解 
②加過量燒堿溶液溶解 
③過濾 
④通入過量CO2生成Al（0H）3沉淀
⑤加入鹽酸，生成Al（0H）3沉淀 
⑥加入過量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．
A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

分析 鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁．但含有少量SiO2（酸性氧化物）的鋁片，則先加鹽酸溶解，SiO2不反應(yīng)，過濾可除雜，Al與鹽酸生成氯化鋁，再與足量氨水反應(yīng)可制取純凈的氫氧化鋁，以此來解答．

解答 解：含有少量SiO2（酸性氧化物）的鋁片，則先加鹽酸溶解，SiO2不反應(yīng)，過濾可除雜，Al與鹽酸生成氯化鋁，再與足量氨水反應(yīng)，然后過濾可制取純凈的氫氧化鋁，即操作順序?yàn)棰佗邰蔻郏?br />故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．6月26日是國際禁毒日，據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式：

下列說法正確的是（　�。�
A．1molK粉最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．冰毒能與鹽酸反應(yīng)
C．適當(dāng)條件下，1mol大麻最多可與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．搖頭丸具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2 NA
B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2 NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
CD段：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.8mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按題目的要求寫出可能采取的措施．
（1）正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，則改變的條件可能是：①加入催化劑，②若m+n=p+q，則改變的條件是壓強(qiáng)．
（2）只改變正反應(yīng)速率或只改變逆反應(yīng)速率，則改變的條件可能是單獨(dú)改變反應(yīng)物濃度或是單獨(dú)改變生成物濃度．
（3）正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，則改變的條件可能是：①改變溫度，②若m+n≠p+q，則改變的條件是壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．今有10種物質(zhì)：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置．
序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1）混合物 
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 
（3）電解質(zhì)，但難溶于水 
（4）非電解質(zhì) 
（5）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向150mL1mol•L-1的鹽酸中加入9.5gNa2CO3和NaHCO3混合粉末．恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）混合粉末Na2CO3和NaHCO3中的質(zhì)量分別為多少克？
（2）反應(yīng)理論上生成氣體的體積為多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變．所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程．如圖1的流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點(diǎn)即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）
下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間
的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高．
①通入SO2氣體“還原”時(shí)，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

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