Question

8．若用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2 N_A
• B． l L 0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.2 N_A
• C． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.1 N_A
• D． 常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為 2 N_A

Answer 1

分析 A、硫酸氫鈉由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根構(gòu)成；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成來分析；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、硫酸氫鈉由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子即共0.2mol即0.2N_A個(gè)，故A正確；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為1mol，則含2mol氫原子即2N_A個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．