A. | 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 | |
B. | 增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使反應速率增大 | |
C. | 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內活化分子的百分數 | |
D. | 有氣體參與的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子總數,從而使反應速率增大 |
分析 A.發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子;
B.濃度增大,活化分子數目增多;
C.升高溫度,給分子提供能量,活化分子百分數增大;
D.壓強增大,單位體積內活化分子的百分數增大.
解答 解:A.發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子,活化分子有合適的取向則發(fā)生化學反應,故A錯誤;
B.濃度增大,活化分子數目增多,從而使反應速率增大,但單位體積內活化分子的百分數不變,故B錯誤;
C.升高溫度,給分子提供能量,活化分子百分數增大,則反應速率加快,故C正確;
D.有氣體參加的化學反應,若壓強增大,相當于增大了濃度,單位體積活化分子數目增大,沒有改變活化分子百分數,活化分子總數不變,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查影響化學反應速率的影響,為高頻考點,把握活化分子及活化理論為解答的關鍵,側重化學反應原理理解的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 | |||
現象 | 沒有明顯變化 | 有沉淀生成,溶液為藍色 | 有無色氣體放出 |
A. | Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液無離子反應 | |
B. | Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 | |
C. | Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質 | |
D. | Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉暗灰色固體 | |
B. | 將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體 | |
C. | 鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中,鈉先與H2O反應,鈉投入到稀H2SO4中,鈉也是先與H2O反應 | |
D. | 鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài),可用做原子反應堆的導熱劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 若模擬銅的精煉原理,則乙為粗制 | |
B. | 若模擬電鍍原理,則甲為鍍層金屬 | |
C. | 若模擬外加電流的陰極保護法防止金屬腐蝕,則甲為被保護的金屬 | |
D. | 若甲、乙均為石墨,丙為稀硫酸,則通電一段時間后,硫酸的物質的兩濃度減小 |
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