【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
(1)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號)。
a.屬于芳香族化合物 b.遇FeCl3溶液顯紫色
c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中間體,其一種合成路線如下:
①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低,其原因是__________。
②步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③步驟III的反應(yīng)類型是________。
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。
【答案】(1)a、c;
(2)①甲苯;反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成;②③加成反應(yīng);④;⑤9
【解析】試題分析:(1)a.M含有苯環(huán),因此屬于芳香族化合物,a正確。b.M中無酚羥基,因此遇FeCl3溶液不會發(fā)生顯紫色的現(xiàn)象,b錯誤。c.M中含有不飽和的碳碳雙鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,c正確。d.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知:在M的分子中含有3個酯基,則1molM完全水解會生成3mol醇,d錯誤。答案選a、c。
(2)A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再脫去1分子水得到,則A為,B為,與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,對比C的結(jié)構(gòu)與D的分子式可知,C脫去1分子水得到D,應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D為,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
①根據(jù)以上分析可知A是甲苯;由于在甲基上有3個飽和H原子均可以被Cl原子取代,因此在光照射下除產(chǎn)生二氯取代產(chǎn)物外,還可能發(fā)生一氯取代、三氯取代,產(chǎn)生的物質(zhì)有三種,因此步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低。
②鹵代烴在NaOH的水溶液中,在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),由于一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的,會脫去一個分子的水,形成醛基。因此步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③根據(jù)圖示可知:步驟III的反應(yīng)類型是醛與醛的加成反應(yīng)。
④根據(jù)以上分析可知肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中若苯環(huán)上有一個甲基,而且是酯類化合物,則另一個取代基酯基的結(jié)構(gòu)可能是HCOOCH2—、CH3COO—、CH3OOC—三種,它們與甲基在苯環(huán)上的位置分別處于鄰位、間位、對位三種不同的位置,因此形成的物質(zhì)的種類數(shù)目是:3×3=9種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中,鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因,該小組設(shè)計實驗探究如下:
(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。
飽和NaHCO3溶液pH=8.4,用離子方程式表示 。
(2)請完成以下實驗設(shè)計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格):
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1 | 將鎂條投入5ml蒸餾水 | 微量氣泡 | |
2 | 將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中 | Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng) | |
3 | 將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中 | 現(xiàn)象不明顯 | Mg與NaOH溶液較難反應(yīng) |
(3)對于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:只有CO2;假設(shè)二:只有 ;假設(shè)三:
(各1分)
為檢驗其中是否含有CO2,寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟 | 想象和結(jié)論 |
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?捎NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。
(3)300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正=k·cn(ClNO),
測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
n=____________;k=____________(注明單位)。
(4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________
(5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點,當n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品。
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點是 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
① 已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 K2
乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
② 當原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、
Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。
(3)陰極電極式為
(4)陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有
(5)保持電流強度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=
(設(shè):法拉第常數(shù)為f C·mol-1;η=)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。
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【題目】(I)有機物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素,進行了如下實驗:將少量樣品放入A的燃燒管中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(右圖中的夾持儀器的裝置已略去)
(1)裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑名稱為 ________;
(2)能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是__________;
(3)指出裝置F中的錯誤: ________。
(II)苯甲酸的重結(jié)晶實驗基本操作如下:①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水,在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱,使粗苯甲酸溶解,②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌.③然后,使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中,將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶.④濾出晶體。
回答下列問題:
(1)上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有____________;
(2)步驟②的目的是____________________________________。
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【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A、B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 ,C的電子式是 ,Y的名稱是 。
(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。
(3)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng),將所得到的氣體與 LO2(標準狀況下)混合,恰好能被水完全吸收。
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O,CuCl2-中銅元素的化合價為______,該反應(yīng)中的氧化劑是___________。
(2)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體,其原因可能是____________________________________________________。
(3)煉鋼時,可將鐵紅投入熔融的生鐵中,以降低生鐵的含碳量,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。
(4)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_____________________________。
(5)已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—=2CuCl2-+S,反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為_____________和_____________。(填化學(xué)式)
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【題目】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為___g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為___g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為____g。
(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為_____g。
(4)氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_________。
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