【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng)

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

K1K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

2已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△Ha的關(guān)系為△H=______________kJ/mol

3300℃.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn(ClNO),

測得速率和濃度的關(guān)系如下表

n=____________;k=____________(注明單位)。

41L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

該反應(yīng)的△H____________0(>”<”“=”)。

反應(yīng)開始到10minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

5一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、BC三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的____________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

【答案】

1K12/K2

2289-2a

32;4.0×10-8L/(mo1·s)

4①<;②0.1;③2;

5A;D

【解析】

試題分析1已知①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

①×2-②可得2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡常數(shù)K3=K12/K2,故答案為K12/K2

22NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol,故答案為289-2a;

3根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn(ClNO)可知3.60×10-9mo1/(L·s)=k×(0.3mo1/L)n,1.44×10-8mo1/(L·s)=k×(0.6mo1/L)n,解得n=2,k=4.0×10-8L/(mo1·s),故答案為2;4.0×10-8L/(mo1·s)

4根據(jù)圖像,T2T1,降低溫度c(C1NO)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H0,故答案為:<;

反應(yīng)開始到10min時,c(C1NO)=1mol/L,則v(C1NO)==0.1mol/(L·min),則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min),故答案為:0.1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

反應(yīng) 1 0.5 1

平衡 1 0.5 1

T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2,故答案為:2;

5n(NO)/n(C12)的比值越小,NO的轉(zhuǎn)化率越大,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn),根據(jù)曲線的變化趨勢,當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)是D,故答案為:A;D

練習(xí)冊系列答案
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【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________,Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。

(3)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。已知:S2O32-+2HH2O+S↓+SO2

1為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的意見實(shí)驗(yàn)儀器是__________。

2若在2 min時收集到224 mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是________________________。

3試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________寫一種。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量

實(shí)驗(yàn)

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

4該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

5表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2CCH3COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:

CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫出:

1A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A 、E 。

2寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:CD ,EF

3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

IG ;

G+FH 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w..c.o.mⅠ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2

①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以某菱錳礦(MnCO3SiO2FeCO3和少量Al2O3)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知:Ksp(MnCO3)2.2×1011,Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013,Ksp[Al(OH)3]1.3×1033,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038)

1濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1 含量減少。

2濾液2中,+1價陽離子除了H外還有 (填離子符號)。

3沉錳前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加熱,Mn2被氧化為MnO,反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①M(fèi)n2(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

②“沉錳前溶液中c(Mn2) mol·L1。

4其他條件不變,沉錳過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。

NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越 (”),簡述原因

溶液中c(Mn2)1.0 mol·L1,加入等體積1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算2040 min內(nèi)v(Mn2) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】司樂平是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

1)下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號)。

a.屬于芳香族化合物 b.遇FeCl3溶液顯紫色

c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol

2)肉桂酸是合成M的中間體,其一種合成路線如下:

A的名稱為______。步驟IB的產(chǎn)率往往偏低,其原因是__________

步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

步驟III的反應(yīng)類型是________。

肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計(jì)算x= ____。

(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開___ 。

(3)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

(4)T℃時,向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min時達(dá)到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0—5 min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時,改變的外界條件為_____________。

④10 min時,保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12 min時達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HC1);0—5 min和0—12 min時間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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