Question

19．請用適當(dāng)?shù)碾x子方程式解釋下列現(xiàn)象：
①NaHSO₃溶液呈酸性HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃-?SO₃^2-+H⁺，電離大于水解
②NaAlO₂溶液呈堿性AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-
③明礬可用于凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④泡沫滅火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，當(dāng)?shù)怪脺缁鹌鲿r，兩種溶液混合立即噴出大量泡沫Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 ①亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性；
②偏鋁酸根離子部分水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，溶液呈堿性；
③明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
④NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁．

解答 解：①NaHSO₃溶液中存在反應(yīng)：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-、HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，由于HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，
故答案為：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，電離大于水解；
②偏鋁酸根離子在溶液中部分水解：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，導(dǎo)致溶液呈堿性，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
③明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
④NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．