Question

11．下列目的能達(dá)到的是（　�。�

• A． 將58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L^-1的NaCl溶液
• B． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L^-1鹽酸
• C． 將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1
• D． 將78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的體積不等于1L；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析；
D．依據(jù)Na₂O₂～2NaOH，計(jì)算78g Na₂O₂溶于水生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：A．將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D.78g Na₂O₂溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，注意體積為溶液的體積．