Question

下圖是100 mg CaC₂O₄·H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)�用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識填空：

（1）溫度分別為t₁和t₂時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是________，B是________。產(chǎn)物C的化學(xué)式為               。

（2）由A得到B的化學(xué)方程式為___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaC₂O₄  CaCO₃  CaO （均1分，共3分）（2）CaC₂O₄CaCO₃+CO↑  （2分）

【解析】根據(jù)題目要求可分3段討論CaC₂O₄•H₂O的受熱分解．

（1）t₁時A點，100mgCaC₂O₄•H₂O的質(zhì)量減少至87.7mg，從中分析CaC₂O₄•H₂O受熱分解的產(chǎn)物，固體CaC₂O₄•H₂O的摩爾質(zhì)量為146g/mol，設(shè)分解后產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₁．100×10^-3g÷146g/mo＝87.7×10^-3g÷M₁，解得M₁=128.04g/mol。由于CaC₂O₄的摩爾質(zhì)量為128g/mol，從而判斷出CaC₂O₄•H₂O的分解反應(yīng)方程式為：CaC₂O₄•H₂O  CaC₂O₄+H₂O↑

所以A的化學(xué)式是CaC₂O₄．

（2）再討論t₂時B點，87.7mg的CaC₂O₄受熱分解，設(shè)分解產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₂．

則87.7×10^-3g÷28g/mol＝68.5×10^-3g÷M₂．解得M₂＝99.98g/mol。從M₂的實驗值可推斷出產(chǎn)物B應(yīng)為CaCO₃，分解方程式為：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑

（3）綜上分析，由CaC₂O₄•H₂O得到A的化學(xué)方程式即為CaC₂O₄CaCO₃+CO↑

（4）當(dāng)加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，設(shè)C點化合物摩爾質(zhì)量為M₃．則68.5×10^-3g÷100g/mol＝38×10^-3g÷M₃．解得M₃＝55.47g/mol。M₃的實驗值與CaO的摩爾質(zhì)量（56g/mol）接近，分解方程式應(yīng)為：CaCO₃CaO+CO₂↑。由此得出C的化學(xué)式為CaO，其分子量即為56．