【題目】(1)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時(shí),向濃度均為0.01mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為______________,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)25℃時(shí),向0.01mol/LMgCl2溶液中,逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的pH____________;當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,當(dāng)Mg2+完成沉淀時(shí),溶液的pH___________ (忽略溶液體積的變化,已知:。

(3)該溫度下,反應(yīng)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

【答案】Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 8.2×108 9.6 11.1 2.2×108

【解析】

(1)根據(jù)Ksp的含義:Ksp越小越容易生成沉淀,結(jié)合銅鹽和堿之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)回答;

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),c(Mg2+)=0.01mol/L,依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×c2(OH-)計(jì)算c(OH-),然后根據(jù)Kw=1.0×10-14計(jì)算c(H+);當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),可根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×c2(OH-)計(jì)算c(OH-),然后根據(jù)Kw=1.0×10-14計(jì)算c(H+),進(jìn)而計(jì)算pH,當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5認(rèn)為沉淀完全;

(3)用離子濃度表示平衡常數(shù)表達(dá)式,并根據(jù)c(H+) 、c(OH-)Kw關(guān)系帶入式子,整理可得得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(1)難溶性物質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2構(gòu)型相同,對(duì)于構(gòu)型相同的物質(zhì)來(lái)說(shuō),Ksp的越小,越容易生成沉淀,由于Cu(OH)2的溶度積常數(shù)小于Mg(OH)2的溶度積常數(shù),所以先生成沉淀Cu(OH)2沉淀;CuCl2溶液中加入氨水,反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和NH4Cl,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),===8.2×108

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),c(Mg2+)=0.01mol/L,依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×c2(OH-)可得c2(OH-)=1.8×10-11÷0.01=1.8×10-9,則c(OH-)=4.2×10-5mol/L,溶液中c(H+)==2.4×10-10mol/L,此時(shí)溶液的pH=-lg2.4×10-10=9.6;當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),c(Mg2+)=10-5mol/L所以c(OH-)==1.3×10-3mol/L,則根據(jù)Kw=1.0×10-14可得c(H+)=10-14÷1.3×10-3=7.7×10-12mol/L,所以pH=11.1

(3) Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K==2.2×108。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中藥黃芩的有效成分之一——漢黃芩素具有抗病毒、抗腫瘤作用。合成漢黃芩素的中間體M的路線如下:

(1)A屬于芳香烴,A的名稱是______。

(2)A生成B的化學(xué)方程式是_______。

(3)D中含有的官能團(tuán)是________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(5)KX在一定條件下轉(zhuǎn)化為L, X的分子式是C4H8O2。

①有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

②符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán),能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 b.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)FL合成M的步驟如下:

已知:

中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_____、_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2價(jià))Pb、Cu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物,少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

己知:活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___,凈化過(guò)程屬于___(物理化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí),測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除___元素,除雜3是置換除雜過(guò)程,則試劑a___濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出沉鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,此過(guò)程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)mg活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A,同時(shí)生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是短周期元素,在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為53

B.X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物

C.Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)

D.Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7,則Y的氣態(tài)氫化物為YH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3NHNH2)制氫的裝置如圖所示,其中X、YM、N均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

A.M極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH-10eCO32-+N2+9H2O

B.乙中的交換膜是陰離子交換膜,OH透過(guò)交換膜向M極移動(dòng)

C.若忽略水的消耗與生成,甲中電解質(zhì)溶液的pH減小,乙中電解質(zhì)溶液的pH增大

D.理論上,標(biāo)況下當(dāng)生成6.72 L H2時(shí),消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量

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