【題目】如圖所示，a、b為等質(zhì)量的電極，電解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.電子的流向：負(fù)極→b→a→正極

B.若為電解精煉銅裝置，則a為粗銅；若為電鍍銅裝置，則b為純銅

C.電鍍銅或電解精煉銅，溶液中Cu2+濃度均不變

D.若為電鍍銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子為0.2mol時(shí)，兩極的質(zhì)量相差12.8g

【答案】D

【解析】

A.該裝置為電解池，a極連接外加電源正極，b極連接外加電源負(fù)極，電子移動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極→b，a→正極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B.若為電解精煉銅的裝置，粗銅作陽(yáng)極，則a極為粗銅，若為電鍍銅的裝置，純銅作陽(yáng)極，則a極為純銅，故B錯(cuò)誤；

C.電鍍銅時(shí)，溶液中銅離子濃度不變，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，鋅、鐵等失電子時(shí)，銅離子在陰極析出，因此溶液中銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.若為電鍍銅，a極的電極反應(yīng)為Cu -2e-=Cu2+，b極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中通過(guò)的電子為0.2mol時(shí)，a極消耗0.1mol銅，b極生成0.1mol銅，兩個(gè)電極質(zhì)量的差值為（0.1+0.1）mol×64g/mol=12.8g，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點(diǎn)69℃，100℃以上分解生成兩種常見(jiàn)氣體。實(shí)驗(yàn)室對(duì)其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進(jìn)行了如下探究。已知：反應(yīng)開(kāi)始后，乙瓶中始終無(wú)色，戊瓶中有黃綠色氣體。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中的進(jìn)水口為______，儀器B的名稱(chēng)為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標(biāo)號(hào)）。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳

(4)若進(jìn)入丙中的氣體過(guò)量，則丙中的現(xiàn)象為____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。

（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)作出的結(jié)論進(jìn)行解釋_____。

(3)用一個(gè)離子方程式表示過(guò)碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大，可用過(guò)碳酸鈉改性赤泥進(jìn)行處理，反應(yīng)如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補(bǔ)全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程式_____；反應(yīng)中，過(guò)碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)全球氣候變暖，科學(xué)家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時(shí)生成 CO，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化劑等外界條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8　　　B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12

C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6　　　D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8

(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點(diǎn)測(cè)得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____

(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法判斷”)；當(dāng)壓強(qiáng)為6Mpa、溫度在400~600℃時(shí)，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____

(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】面對(duì)新冠肺炎病毒可以采用的消毒劑常見(jiàn)的有“84”消毒液，醫(yī)用酒精它們的有效成分分別是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）以上涉及元素包含______個(gè)主族、______個(gè)周期；按原子半徑由小到大排列依次為____________（用元素符號(hào)表示）；有2個(gè)未成對(duì)電子元素是______；非金屬性：O>Cl，請(qǐng)列舉一個(gè)事實(shí)________________________。

（2）是______（“電解質(zhì)”，“非電解質(zhì)”）；75%酒精的“75%”是______（“質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)”，“體積分?jǐn)?shù)”），分子中的氫原子的類(lèi)型有______種（“2”，“3”或“4”）。

（3）NaClO的電子式______，其溶液中的離子濃度由大到小順序__________________。某化學(xué)工作者在家自制“84”消毒液如圖

（4）①M的化學(xué)式______，鐵是______極；②請(qǐng)闡述該裝置能夠制取消毒液的理由：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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