7．下列操作引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶未干燥
B．定容時俯視液面
C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，以此解答該題．

解答 解：A．容量瓶未干燥，對實驗沒有影響，故A錯誤；
B．定容時俯視液面，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低，故C錯誤；
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常情況，如再加水至刻度線，則濃度偏低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用所學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常溫下剛析出Mg（OH）2固體時，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，則此時溶液的pH=．
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，pH=11的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L．
（4）25℃時，pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．無色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
D．與鋁粉反應(yīng)有氫氣生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（過量）處理沉淀后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）取上述最后反應(yīng)后的濾液稀釋到1000mL，求稀釋后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有機化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
 ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定條件}{→}$
請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是，G中含氧官能團的名稱羥基、羧基．
（2）寫出有機反應(yīng)類型H→I水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出I生成J的化學(xué)方程式2$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
（4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有4種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOO-C6H5．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③含有苯環(huán)
（5）寫出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2  $→_{水/加熱}^{NaOH}$   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（ PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如表：
物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pH
PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸熱反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3和鹽酸．
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極移動（填“負(fù)極”或“正極”）．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．向含有FeCl2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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