18．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C 的體積分數(shù)的2倍

分析 開始加入4molC和2molD相當于初始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，平衡時同物質(zhì)的濃度相等，
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時甲中C的濃度小于原來的2倍；
B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．甲溫度和體積不變，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小；
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：開始加入4molC和2molD相當于起始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，平衡時同種物質(zhì)的濃度相等，
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；
B．保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)都減小，故B正確；
C．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動，可以用圖3表示，故C正確；
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)平衡及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是對等效平衡的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　　）
A．做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質(zhì)
B．不銹鋼餐具屬于合金
C．在豆?jié){中加糖后碗底發(fā)現(xiàn)少量晶體狀顆粒，這是蛋白質(zhì)的鹽析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服時效果越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Fe3+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2是一種溫室氣體，據(jù)科學(xué)家預(yù)測，到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5-4.5℃，地球氣溫的升高會引起海平面升高，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響．如何合理地利用CO2是擺在科學(xué)家面前的一個重大課題．回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO（NH2）2]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱景如下表所示：
  CO2的量NaOH溶液的量  放出的熱量
 ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
 ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2L的恒容密閉容
器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達到平衡，此時各物質(zhì)的濃度如下表：
物質(zhì) CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
 濃度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
則平衡時容器中的甲烷的物質(zhì)的量再（CH．）=1.6mol．從反應(yīng)開始到達到平衡時的反應(yīng)速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，則該反應(yīng)韻△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（4）CO2還可用于生產(chǎn)甲醇，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，下鍘碳法能夠表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是de（填字母）．
a．消耗3mol H2（g）時，有l(wèi)mol CH3OH（g）生成
b．轉(zhuǎn)移3mol電子時，反應(yīng)的CO2為11.2L（標準狀況）
c．體系中氣體的密度不變
d．水蒸氣的體積分數(shù)保持不變
e．單位時間內(nèi)生成H2（g）與生成H2O（g）的物質(zhì)的量之比為3：1
②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質(zhì)溶液，可設(shè)計如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進行串聯(lián)（如圖），當有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測得食鹽溶液為120mL，則此時乙裝置中溶液的pH=14假設(shè)食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）?C O（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
容 器甲乙丙
容 積0.5L0.5LV
溫 度T1℃T2℃T1℃
起始量2molC
1molH2O		1molCO
1molH2		4molC
2molH2O
A．甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1
B．丙容器的體積V＞0.5L
C．當溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5（mol•L-1）
D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）△H＜0
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有及時移走Ni（CO）4、加壓．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1min-1．
（3）若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時bc．
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小  c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程．先將粗鎳和CO在50℃反應(yīng)生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另外一個中，升溫至230℃熱解得到純鎳
（5）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為LaNi5H6 （LaNi5H6 中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2 該電池放電時，負極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O． 市面上出售的標稱容量為2 000mA h（mA h表示毫安時）的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金5.4g（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1mol電子的電量為96500庫侖或安培•秒 Mr（LaNi5）=434）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
C．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（寫出一個即可）
②乙同學(xué)取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44 升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100ml）1.87 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學(xué)的錯誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

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同步練習(xí)冊答案