Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑是_______________ ，還原劑是________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（3）當(dāng)有34 g NH3被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為________________。

Answer 1

【答案】 Cl2 NH3 3∶2 213g

【解析】(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，故答案為：Cl2；NH3；

(2)該中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，3mol氧化劑與2mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；

(3)n(NH3)= =2moL，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，則參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為3mol，質(zhì)量為3mol×71g/mol=213g，故答案為：213g。