【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2 ， 同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是 ．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

【答案】
（1）AlH3
（2）AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
（3）Mg3N2
（4）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
【解析】解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3 ， 說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）= =0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n（Al）= =0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3 ， 丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1 ， 則丙的相對原子質(zhì)量為1.25gL﹣1×22.4L=28，應(yīng)為N2 ， 則乙為NH3 ， （1）由以上分析可知甲為AlH3 ， 所以答案是：AlH3；（2）AlH3與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，所以答案是：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）鎂可在氮?dú)庵腥紵傻V，化學(xué)式為Mg3N2 ， 所以答案是：Mg3N2；（4）NH3在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體N2 ， 反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，要判斷產(chǎn)物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗(yàn)溶液是否變藍(lán)，方法是取樣后加H2SO4 ， 如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O，所以答案是：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；取樣后加H2SO4 ， 如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

A.實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B.用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D.稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為

A. 4m＝n B. m＝n C. m<n D. m>n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

A. 能與Na反應(yīng)

B. 是食醋的主要成分

C. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D. 能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2； Br2能將I﹣氧化為I2 ． IO3﹣也能將Br﹣氧化為Br2 ， 其本身被還原為I2 ． 現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．下列判斷正確是（ ）

編號

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號）

①

a≤

I2Br﹣

②

＜a＜

I2Br﹣Br2

③

＜a＜

I2 IO3﹣ Br2

④

a≥

IO3﹣ Br2


A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用100ml 0.5molL﹣1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL﹣1的溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？ ．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？ ．
（4）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為mg/kg，則該草藥樣品（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則： ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②D單質(zhì)的一種重要用途是 ．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 ．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu2O．請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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