欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為（    ）

A．升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)        B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液

C．加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶        D．溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．在溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是          。

a．及時(shí)分離出A氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見(jiàn)的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(C)＝0.100 mol·L－1，則c(D)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏w               B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水                 D．加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．除去O2中的少量H2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去SO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是                 （    ）

A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是                        （    ）

A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑  

B．Cu是氧化產(chǎn)物 

C．氧化劑只有Cu2O          

D．生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是                  (　　)

A．電解CuSO4溶液          陰極：Cu2＋＋2e－===Cu

B．電解熔融NaCl            陰極：Na＋＋e－===Na

C．電解NaOH溶液          陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水           陰極：Na＋＋e－===Na

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