I.在溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________

(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=         

(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH       (填 “>0” 或 “<0”)

(4)相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v        v(填>” 或 “<”)

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是          。

a.及時(shí)分離出A氣體        b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B的濃度            d.選擇高效催化劑

II.NO、NO2是常見(jiàn)的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    


I.(1)0.015 mol/(L·s)     (2) 0.625  

(3)< 0   (4)<    (5)c

II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)  △H = -752.1kJ·mol-1 (有錯(cuò)不給分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(     )

A.C()>C(Na+)                

B.C(CH3COOH)>C()

C.2C(H+)=C()-C(CH3COOH)      

D.C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定的溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C分解速率與B生成速率相等      B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B 

D.A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1

C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(    )

  A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

  B. 液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)

  C. 多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

  D. 古代的陶瓷、磚瓦,現(xiàn)代的玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


生產(chǎn)自來(lái)水的流程如圖所示:回答下列問(wèn)題。

    (1)是常用的絮凝劑,它在水中最終生成__________沉淀(填化學(xué)式)。

    (2)天然水中含有較多的鈣、鎂離子,稱為硬水。生活中常用__________方法來(lái)降低水的硬度。

    (3)過(guò)濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾原理,在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    (4)“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉,請(qǐng)寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式__________。

    (5)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

    ①100℃時(shí)1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________,Kw(25℃)__________Kw(100℃)(填“>”“<”或“=”)。

    ②25℃時(shí),向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸,下列敘述正確的有__________(填字母)。

    A. 溶液中一直存在:

    B. 加入過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小,醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過(guò)程中,溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后,若升高燒杯溫度,溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液,測(cè)定其濃度,最好選用甲基橙作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開,其必要的操作為(    )

A.升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)        B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液

C.加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶        D.溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶

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同步練習(xí)冊(cè)答案