【題目】有兩種有機(jī)物A與B(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)

A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種

【答案】A

【解析】

A．在適當(dāng)條件下NaOH溶液中，鹵素原子均可被—OH取代，故A選項(xiàng)正確。

B. A物質(zhì)苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng)，B中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C. A中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，苯環(huán)上有2個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶1，B中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，亞甲基上有4個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D. A中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，B中有兩種不同空間位置的氫原子，故B的一溴代物有2種，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，需進(jìn)行的操作方法為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 ( )

A.反應(yīng)2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0

C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)＝_____；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)?/span>“圖3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì)，以石油裂解產(chǎn)物A和鄰甲氧基苯酚為原料，經(jīng)過中間體藜蘆醛，合成去甲腎上腺素的路線如下所示。

已知：①

②+

③+

④D和F互為同分異構(gòu)體。

回答下列問題：

（1）C → D的反應(yīng)類型為__________，G → H的反應(yīng)類型為__________；

（2）條件X為__________，E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團(tuán)名稱為__________；

（3）關(guān)于上述合成，下列說法正確的是__________；（填序號(hào)）

a．1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

b．合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護(hù)酚羥基不被O3氧化

c．藜蘆醛分子中至少有14個(gè)原子共平面

d．1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4）B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學(xué)方程式為_______________________________；

（5）藜蘆醛的同系物Y相對(duì)分子質(zhì)量比藜蘆醛大14，寫出Y滿足下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol該有機(jī)物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氫譜有4組峰

__________________________________________________________；

（6）試設(shè)計(jì)以間苯二酚（）為原料，制備聚酯的合成路線。（無機(jī)試劑任選，僅可使用間苯二酚作有機(jī)原料）___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:

注: 本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除____氧化I-的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是NO3-氧化了I-，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):

a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:

已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。

由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②現(xiàn)象ⅲ為______________。

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:________________。

④由實(shí)驗(yàn)二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應(yīng)過程中，一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯常用于食用香精配方中，可調(diào)配香蕉、蘋果、草莓等多種果香型香精。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入一定體積的異戊醇和冰乙酸，搖勻后小心加入4 滴濃硫酸，投入1～2粒沸石。如圖裝置隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，回流反應(yīng)30 min。

②待反應(yīng)物冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸餾水蕩洗圓底燒瓶?jī)纱�，蕩洗液全部轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置分層分離，棄水層，有機(jī)層加入NaHCO3溶液不斷振蕩，靜置分層，分去水層。

③分出水層后的有機(jī)層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，加入約0.10 g無水硫酸鎂，加蓋靜置10 min。然后液體轉(zhuǎn)入100 mL圓底燒瓶中，加兩粒沸石，裝上直形冷凝管、接液管，常壓下蒸餾，收集140～143℃餾分得產(chǎn)物。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______，儀器A的名稱是______。

（2）步驟②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗滌完成的標(biāo)志是______。

（3）步驟③中加入少量無水MgSO4的目的是______。

（4）用測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量的方法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W> X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵

C． N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

（2）容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2，經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比___。

（4）有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。

①若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度________________；再通入CO_________________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）______________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

④如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線____________________________。

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