3.甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如表:
甲的球棍模型乙的結(jié)構(gòu)式丙的球棍模型丁的比例模型
  
丙的分子式為C13H10O3
 
球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵.
下列敘述不正確的是(  )
A.甲可代表氨基酸B.乙的二氯代物有3種
C.丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.丁可代表乙酸

分析 A.碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵;
B.固定一個(gè)氯原子,有兩種,然后加入另一個(gè)氯原子分析判斷存在的同分異構(gòu)體;
C.結(jié)合碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,球棍模型中黑色為碳原子,暗色球?yàn)檠踉,白色球(yàn)闅湓樱?br />D.比例模型中黑球?yàn)樘荚樱t球?yàn)檠踉樱浊驗(yàn)闅湓,?jù)此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷;

解答 解:A.球棍模型中球的顏色不同屬于不同原子,“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,可以表示氨基乙酸,CH2(NH2)-COOH,可以代表氨基酸,故A正確;
B.固定一個(gè)氯原子,有兩種,然后加入另一個(gè)氯原子,鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,改變第一個(gè)氯原子位置,則間位連接另一個(gè)氯原子形成一種同分異構(gòu)體,有四種,故B錯(cuò)誤;
C.結(jié)合碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,球棍模型中黑色為碳原子,暗色球?yàn)檠踉,白色球(yàn)闅湓,?jì)算得到分子式為:C13H10O3,故C正確;
D.比例模型中黑球?yàn)樘荚樱t球?yàn)檠踉,白球(yàn)闅湓,可以表示乙酸的比例模型,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型、比例模型等表示方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.苯是一種石油化工基本原料,也是最簡(jiǎn)單的芳烴.苯分子中的一個(gè)氫原子分別被甲基、羥基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成上述物質(zhì)的H、C、N、O四種元素中,基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4;用軌道表示式表示基態(tài)碳原子外圍電子排布2s22p2
(2)下列敘述不正確的是BD.
A.氮、氧兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布中電子占據(jù)的原子軌道相同
B.元素第一電離能:H<C<N<O
C.元素的電負(fù)性:H<C<N<O
D.甲苯溶于苯,苯胺晶體溶于苯都只與范德華力有關(guān)
(3)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是BF,同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ACDF.
A.N2     B.CH4       C.C6H6    D.C6H5OHE.C6H5ONa        F.CO2        G.C6H5NH3Cl
(4)晶體苯的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似(圖為干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型).晶體苯晶胞邊長(zhǎng)為a cm,每個(gè)晶胞中含有4個(gè)苯分子,晶體苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3.(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.As2O3俗稱(chēng)砒霜,在盛放As2O3的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
A.碳酸鈉(固體)B.C.稀鹽酸D.硫酸銨(固體)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列反應(yīng)的化學(xué)方式或敘述不成立的是( 。
A.Z2與X-在水溶液中不能大量共存
B.還原性:Y->Z->W(wǎng)-
C.2NaW+Y2=2NaY+W2
D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某溫度時(shí),BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.b點(diǎn)有BaCO3沉淀生成
C.升高溫度,可以使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D.在a點(diǎn)加入Na2CO3,達(dá)平衡時(shí)c(Ba2+)≠c(CO32-),其Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑.下圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產(chǎn)物已略去):

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)
溫度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(4)圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)MnO2
(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)(填化學(xué)式)有KCl和CH3COOK;操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液;若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導(dǎo)致的問(wèn)題及原因是反應(yīng)生成K2SO4,而K2SO4在常溫下的溶解度也較小,析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低或硫酸酸性太強(qiáng),導(dǎo)致MnO4-將Cl-氧化,產(chǎn)生有毒的Cl2,KMnO4損失且純度降低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)寫(xiě)出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式
(2)寫(xiě)出⑪元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s2
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)在這些元素中,某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4(濃)=3H2O+2S+SO2
(5)如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱,寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(6)在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱HF>HCl>HBr(用化學(xué)式作答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl3•6H2O)的步驟如下:
(2)I中加入過(guò)量Fe粉,然后過(guò)濾,濾渣中有Cu、Fe,為了得到純凈銅,不產(chǎn)生新的雜質(zhì),試劑A應(yīng)是HCl..在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;
II.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;
III.合并I和II中的濾液,通入足量氯氣;
IV.…,得到FeCl3•6H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)試劑A是鹽酸.
(3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是ac.
a.檢驗(yàn)Cl2的存在       b檢驗(yàn)Fe3+的存在      c.檢驗(yàn)Fe2+的不存在
(4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab(填字母).

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同步練習(xí)冊(cè)答案