在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）

A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達平衡時，VB=0.6a L．回答下列問題：
（1）達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為0.2aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題．回答下列問題：
（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用
B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為mlg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（ ）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1） 裝置③的作用是 。

（2） 裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3） 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5） 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6） 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認為反應的平衡常數(shù)K＞105，該反應進行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________�！斑^濾III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)ac（填序號）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率增大，逆反應速率也增大
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．

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