11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=40ml時(shí)，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

分析 A、根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH來(lái)回答；
B、20ml剛好中和一半，H+濃度比H2T少，溶液呈酸性，酸的電離程度大于弱離子的水解程度；
C、30ml溶液還呈酸性，溶液中[H+]＞[OH-]；
D、2mmol酒石酸需要40mlNaOH才能恰好中和，溶液中溶質(zhì)為Na2T，依據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)回答．

解答 解：A、根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH＜7，所以HT-在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯(cuò)誤；
B、VNaOH=20mL時(shí)，得到溶液中是等濃度的H2T和Na2T，圖象分析電離大于水解，溶液呈酸性，酸的電離程度大于弱離子的水解程度，所以溶液中水的電離程度比純水小，
故B錯(cuò)誤；
C、VNaOH=30mL時(shí)，溶液中主要是H2T和Na2T，圖象分析溶液呈酸性，溶液中[H+]＞[OH-]，故C錯(cuò)誤；
D、VNaOH=40mL時(shí)，和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2T，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷，溶液酸堿性的過(guò)程理解是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）寫(xiě)出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式Cl2O+H2O=2HClO．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，由此證明該晶體為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式FeS2
（2）寫(xiě)出氣體C通入H2O2的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機(jī)械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶?jī)?nèi)微微沸騰，開(kāi)動(dòng)攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過(guò)濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過(guò)濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過(guò)量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過(guò)濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱(chēng)重，得2.56g．
回答下列問(wèn)題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)保持恒壓，便于液體順利留下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱(chēng)為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠(yuǎn)強(qiáng)于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗(yàn)方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在pH試紙中央，測(cè)定pH，若pH=7，說(shuō)明已經(jīng)洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
D．構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類(lèi)和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．A升高溫度   B加入NO   C．加催化劑   D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=34%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
（1）往MgCl2溶液中滴加AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓
（2）往K2CO3溶液中滴加稀鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）稀硫酸溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)氣泡Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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