【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素,A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同,A元素的一種原子沒有中子;B的一種同位素可用于考古斷代;C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性.G是用途最廣泛的金屬元素,它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引;試回答以下問題:

(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________。

(2)D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______,該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。

(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì),且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì),下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng) B.常溫下無現(xiàn)象 ,G單質(zhì)不溶解

C.受熱能發(fā)生反應(yīng),開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應(yīng),開始放出是SO2

(5)用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。

【答案】 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O BD

【解析】

A、B、CD、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的一種原子沒有中子,則AH元素;B的一種同位素可用于考古斷代,則BC元素;C是地殼中含量最多的一種元素,則CO元素;A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同,D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,則DNa元素;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則ES元素;F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,則FCl元素;G是用途最廣泛的金屬元素,它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引,則GFe元素;據(jù)此答題。

由分析可知:AH元素,BC元素,CO元素,DNa元素,ES元素,FCl元素,GFe元素。

1S16號元素,有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

2)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物,電子式為,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2,故答案為:,2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

3)化合物甲、乙由A、BC、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì),且甲、乙的水溶液均呈堿性,符合條件的甲、乙兩物質(zhì)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故答案為:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

4S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液為濃H2SO4,濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性,鐵的表面會生成一層致密的氧化物薄膜,發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鐵和冷的濃硫酸發(fā)生鈍化,是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性,因此鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)開始放出的氣體是SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變小,才可能有氫氣放出,所以BD正確,故答案為BD。

5H2O為共價(jià)化合物,各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用電子式表示形成過程為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl + 2H+ H2↑ + Cl2

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + 2 CO32

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O

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A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、NO3-SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

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【題目】下列說法中,正確的是(  )

A. 為同系物 B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(

A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液

C.“84”消毒液與潔廁靈混合使用,去污效果更好

D.液氯有酸性,氯水有漂白性

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【題目】關(guān)于硝酸敘述正確的是:

A.硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱就會分解B.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應(yīng)

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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(  )

A. 石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

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【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物 質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH值

完全沉淀時(shí)的pH值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________

(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點(diǎn)是__________

(4)III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是_________________________________

(7)某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進(jìn),其理由是__________。如何改進(jìn)___________________。

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說法不正確的是

A. X極為電池的負(fù)極 B. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 電池工作時(shí),Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電池的電解質(zhì)溶液中II3的濃度不斷減少

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