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19.下列物質性質的變化規(guī)律,與共價鍵能大小有關的是( 。
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B.Li、Na、K、Rb熔沸點依次減弱
C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

分析 A、F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體,影響熔沸點的因素是分子間作用力的大。
B、Li、Na、K、Rb是金屬晶體,晶體中沒有共價鍵;
C、金剛石、晶體硅屬于原子晶體,影響熔沸點的因素是共價鍵;
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體,影響熔沸點的因素是離子鍵.

解答 解:A、F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體,影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小,物質的相對分子質量越大,分子間作用力越強,沸點越高,與共價鍵的鍵能大小無關,故A錯誤;
B、Li、Na、K、Rb是金屬晶體,晶體中沒有共價鍵,故B錯誤;
C、金剛石、碳化硅、晶體硅屬于原子晶體,原子之間存在共價鍵,原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高,與共價鍵的鍵能大小有關且正確,故C正確;
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體,離子半徑越大,鍵能越小,熔沸點越低,與共價鍵的鍵能大小無關,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查晶體的熔沸點的比較,分子的穩(wěn)定性,題目難度不大,注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.海水中含有豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1:
(1)電解氯化鈉飽和溶液可以制得多種化工原料,寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.用其中兩種原料可以制備常見的消毒劑,
請寫出制備反應的離子反應方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)①若MgCl2粗產品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等陽離子,需先將 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 轉化為沉淀除去,Fe(OH)2為絮狀,常將Fe2+轉化為Fe(OH)3除去,若只加入(1)中制備消毒劑時的產物之一,則所加物質的化學式為NaClO,控制溶液的pH為9.8. 請寫出該物質與溶液中Fe2+ 反應的離子方程式:2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-
物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀7.62.78.39.9
沉淀完全9.63.79.811.1
②寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)如圖2為某同學設計的從海帶中提取碘單質的流程圖.

①請寫出從海帶灰提取碘元素時用到的主要儀器的名稱鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗;
②將溶液中的碘元素的轉化為碘單質可以用H2O2稀H2SO4試劑,請寫出發(fā)生反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,
含碘單質CCl4溶液呈現紫紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質中,屬于同系物的是( 。
A.甲醇、乙二醇B.甲酸乙酯和乙酸甲酯
C.蟻酸和乙酸D.苯酚(-OH)和甲苯(-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列說法不正確的是( 。
A.一定溫度下,反應2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H>0△S>0
B.水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C.對于反應2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl晶體,平衡逆向移動,Ksp減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.合金是一類用途廣泛的金屬材料.下列物質不屬于合金的是( 。
A.黃金B.青銅C.鋼鐵D.不銹鋼

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯,下列說法不正確的是(  )
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加入乙酸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時液體暴沸
D.將制得的乙酸乙酯分離出來,應采用“分液”的實驗操作

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有一種鐵的化合物俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是( 。
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.請結合所學知識,回答下列問題:
(1)SO2是形成酸雨的元兇,它主要來源于煤和石油的燃燒.某實驗小組采集酸雨
樣品,隨著時間的推移,多次測定該樣品pH,得到了如下數據:
時間(h)開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因(用化學方程式表示)2H2SO3+O2═2H2SO4;
②酸雨可導致下列哪些危害abd(填字母代號).
a.腐蝕建筑物  b.破壞農作物  c.造成洪澇災害  d.使土壤、湖泊酸化
(2)在無機非金屬材料中,硅及其化合物扮演著重要角色.
①實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞.其原因是(用離子方程式表示)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
②教材中有如下實驗:取兩個相同的濾紙條,分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中,使之充分吸濕、浸透,取出稍瀝干(不再滴液)后,同時分別放置在酒精燈外焰處.觀察到的現象如下表:
編號實驗現象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據此回答設計實驗a的目的是與實驗b作對照,證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水.
(3)NO是大氣污染物之一,近年來發(fā)現它有擴張血管,增強記憶的功能,因此成為生命科學的研究熱點.
①汽車點火啟動時產生的尾氣是NO污染的主要來源,該反應的化學方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa,并加熱到一定溫度,發(fā)現氣體壓強迅速下降.當壓強降至原來的$\frac{2}{3}$時,壓強不再改變.已知,其中一種氣體產物為N2O,則上述變化的化學方程式為3NO=N2O+NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列無色溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.H+、Ba2+、ClO-、SO42-B.Fe3+、H+、SO42-、I-
C.Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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