Question

5．將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

• A． AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70mL
• C． D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）₃、BaSO₄
• D． E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g

Answer 1

分析 由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，
A．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，消耗酸的體積之比為1：3，所以DE段消耗酸的體積為30mol，所以E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL，故B正確；
C、AB段發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，所以D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）₃、BaSO₄，故C正確；
D、因?yàn)樽詈笕芤簽锳l₂（SO₄）₃和硫酸的混合溶液，E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大的量就是AB段生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖可知：消耗酸的量為10ml，所以生成硫酸鋇為1mol•L^-1×10ml×10^-3L/mL=0.01mol，所以E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及圖象，難度較大，明確A點(diǎn)的意義及混合液中的離子、離子反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵．