13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：（填序號(hào)）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．

分析 ①由①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
②2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）；
②平衡時(shí)CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則三種物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)處于平衡狀態(tài)．
A．CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為5mol、2.5mol、5mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molO2；
B．物質(zhì)的量均加倍 CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同；
C．CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為3mol、1.5mol、3mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均減少1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molO2．
D．物質(zhì)的量均減半，CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同．

解答 解：（1）由①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
②2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
②平衡時(shí)CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則三種物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)處于平衡狀態(tài)．
A．CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為5mol、2.5mol、5mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molO2，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．物質(zhì)的量均加倍 CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同均2：1：2，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為3mol、1.5mol、3mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均減少1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molO2，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量均減半，CO、O2和CO2的濃度之比與原平衡相同均2：1：2，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書寫，平衡移動(dòng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如圖1微型實(shí)驗(yàn)：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO2具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42-，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式），故非金屬性是S＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達(dá)到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動(dòng)．（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏 （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時(shí)分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應(yīng)生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請(qǐng)寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學(xué)方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應(yīng)成單質(zhì)碘和一種能與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請(qǐng)用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測(cè)的為食鹽，若沒有沉淀產(chǎn)生，則被檢測(cè)的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2，該反成的化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70mL
C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4
D．E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．  是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，B的化學(xué)名稱為苯乙醛．
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+nH2O．
（5）與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按系統(tǒng)命名法，圖化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案