Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增加，元素X的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，W有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作為涂料．
（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）依據(jù)常溫下物質(zhì)狀態(tài)推測H₂Y和H₂Z沸點(diǎn)較高的是

 

（寫化學(xué)式）；在H-X，H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

 

，鍵長較長的是

 

．
（3）Y有多種氫化物，請寫出一種在酸性條件下能氧化W²⁺反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．
（4）已知：X₂（g）+Y₂（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY₂（g）═X₂（g）+2Y₂（g）△H=-67.8kJ/mol
則反應(yīng)：4XY（g）═2XY₂（g）+X₂（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增加，元素X的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，則X為氮元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為氧元素；Z的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，則Z為硫元素，W有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作為涂料，則W為鐵元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增加，元素X的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，則X為氮元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為氧元素；Z的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂，則Z為硫元素，W有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作為涂料，則W為鐵元素，
（1）W為鐵元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：四；Ⅷ；；
（2）水常溫下為液態(tài)，而硫化氫為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)較高的是水，由于氧的非金屬性強(qiáng)于氮，所以在H-O，H-N兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-O，由于氮原子半徑大于氧，所以鍵長較長的是H-N鍵，
故答案為：H₂O；H-O；H-N；
（3）雙氧水在酸性條件下能氧化Fe²⁺，反應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）①X₂（g）+Y₂（g）═2XY（g）△H=+180 kJ/mol；②2XY₂（g）═X₂（g）+2Y₂（g）△H=-67.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將-①×2-②可得反應(yīng)：4XY（g）═2XY₂（g）+X₂（g），則△H=-180kJ/mol×2-（-67.8kJ/mol）=-292.2kJ/mol，
故答案為：-292.2kJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷．