Question

15．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色（或變淺）．
（3）裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染環(huán)境．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是漂白性、還原性．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性，能夠使二氧化硫褪色反應(yīng)；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）實(shí)驗(yàn)①證明了二氧化硫具有漂白性，實(shí)驗(yàn)②中高錳酸鉀溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性．

解答 解：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會(huì)觀察到①中品紅溶液褪色（或變淺），
故答案為：品紅溶液褪色（或變淺）；
（3）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染環(huán)境；
（4）裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；裝置②中酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明了二氧化硫具有還原性，
硅答案為：漂白性、還原性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的制取方法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的制備原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>