Question

15．某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色（或變淺）．
（3）裝置③的作用是吸收未反應的SO₂，防止污染環(huán)境．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是漂白性、還原性．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性，能夠使二氧化硫褪色反應；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）實驗①證明了二氧化硫具有漂白性，實驗②中高錳酸鉀溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性．

解答 解：（1）銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會觀察到①中品紅溶液褪色（或變淺），
故答案為：品紅溶液褪色（或變淺）；
（3）二氧化硫為有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的SO₂，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收未反應的SO₂，防止污染環(huán)境；
（4）裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；裝置②中酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明了二氧化硫具有還原性，
硅答案為：漂白性、還原性．

點評 本題考查了二氧化硫的制取方法及化學性質，題目難度中等，明確二氧化硫的性質為解答關鍵，注意掌握二氧化硫的制備原理，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．