Question

常溫下溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生：2Cu⁺

H+  .

Cu²⁺+Cu
大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時生成的難溶物為

 

（填化學式）．某同學實驗時觀察到還有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，生成此黑色物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為

 

．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：
（i） 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂      （ii） 2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓（白色）+I₂
為便于觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑為

 

（填序號）．
A．SO₂      B．苯     C．NaOH     D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄溶液中加入NH₅，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH₅是

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②寫出CuH在過量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；
（2）碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；
（3）①NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子，硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．

解答： 解：（1）葡糖糖是一個多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水，
故答案為：Cu₂O；Cu（OH）₂=CuO+H₂O；
（2）碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用四氯化碳把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，
故答案為：B；
（3）①NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物，
故答案為：離子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．

點評：本題屬于信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學知識進行整合處理，涉及萃取劑選取、化合物類型的判斷等知識，難度不大．