加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用．下列敘述不正確的是（　　）
A、丙烯分子中共用電子對數(shù)為10
B、裝置B的試管中可收集到芳香烴
C、裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
D、最后收集的氣體可做燃料
考點：實驗裝置綜合,塑料的老化和降解
專題：實驗題,有機化學基礎(chǔ)
分析：A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷；
B．B在冷卻下收集液體，應(yīng)是沸點較高的烴；
C．烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；
D．最后收集的氣體為氫氣和甲烷等．
解答： 解：A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，分子中含有6個C-H鍵、1個C-C鍵和1個C=C鍵，則丙烯分子中共用電子對數(shù)為9，故A錯誤；
B．加熱聚丙烯可以得到芳香烴苯和甲苯，苯和甲苯的沸點較高，在B中經(jīng)液化可被收集，故B正確；
C．烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故C正確；
D．最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故D正確．
故選A．
點評：本題以加熱聚丙烯為載體考查有機物的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意掌握烯烴的性質(zhì)、芳香烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)解答本題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級半充滿；E是所在周期中電負性最大的元素；M是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式．寫出含+6價M元素的一種常見鉀鹽的化學式．
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號表示）．A22-陰離子的電子式為
 
．
（3）己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE3、CE5兩種．化合物CE3分子的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化軌道類型是
 
；CE5分子的空間構(gòu)型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結(jié)構(gòu)，則R的相對分子質(zhì)量可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取純Al2O3．其操作過程可用以下流程圖表示：

（1）在實驗中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒，配制該溶液時還缺少的儀器是
 
；在灼燒操作中需用到圖1所示儀器中的一種，其名稱是
 
．
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)后生成物進入濾液B中的離子反應(yīng)方程式：
 
；寫出步驟③中的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，將對后面操作產(chǎn)生的影響是
 
．
（4）甲同學在實驗室中用圖2裝置制備CO2氣體，并將其通入濾液B中，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
①乙同學分析認為：甲同學通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析
 
（填“合理”或“不合理”）；若合理，用離子方程式解釋其原因：
 
（若認為不合理，該空不作答）．
②丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HC1氣體也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學畫出該裝置圖2，并注明所加入的試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、
氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，含
 
個分子，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，含相同原子數(shù)目的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），它們在標準狀況下的體積之比為
 
．
（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．

①X可能是
 
（從所給物質(zhì)中選取，填代號）．
A．H2    B．CH3CH2OH（g）    C．NH3     D．CO和H2
寫出在a中所進行反應(yīng)的反應(yīng)方式
 
．
②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：
 
．
③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：
 
．
Ⅱ、某同學偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+
 H+ 
.
 
Cu2++Cu
大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時生成的難溶物為
 
（填化學式）．某同學實驗時觀察到還有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，生成此黑色物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：
（i） 2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2      （ii） 2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2
為便于觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑為
 
（填序號）．
A．SO2      B．苯     C．NaOH     D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5中所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH5是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②寫出CuH在過量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的A 溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
（1）圖所示的裝置中，裝置錯誤之處是：
 

（2）A是
 
 溶液；
（3）加入濃硫酸的作用是：
 

（4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A-F個反應(yīng)中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬于消去反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H2 11.2L（標準狀況），此混合物可能是（　�。�
A、Fe、Mg、Ag
B、Fe、Al、Mg
C、Zn、Fe、Mg
D、Fe、Mg、Cu

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