由于Fe (OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀,應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)b電極材料應(yīng)為____,電極反應(yīng)式為________________。
(2)電解液C可以是__________。
A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(1)鐵,F(xiàn)e-2e =" Fe" 2    (2)B、C

試題分析:(1)b極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵單質(zhì)失去電子,電極反應(yīng)式為Fe-2e- =" Fe" 2;(2)電解液必須是電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;電解NaCl溶液,陽極為鐵單質(zhì)被氧化,陰極為氫離子在放電,故溶液中存在著由水電離出來的氫氧根離子,則與亞鐵離子結(jié)合,生成氫氧化亞鐵沉淀,B正確;電解氫氧化鈉溶液,陽極為鐵單質(zhì)被氧化,生成的亞鐵離子與溶液中的氫氧根離子結(jié)合,生成氫氧化亞鐵沉淀,陰極為氫離子在放電,C符合要求;電解氯化銅溶液,陽極為鐵單質(zhì)被氧化,陰極為銅離子在放電,在石墨表面附著銅,亞鐵離子存在電解液中,D不符合要求。
點(diǎn)評(píng):電解池是歷年高考?贾R(shí)點(diǎn),注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用鐵作電極,電解500mL 1mol/L CuCl2溶液,當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時(shí),停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸干灼燒,得到固體質(zhì)量為
A.65.1 gB.40gC.48.75 gD.82.7 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下:

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號(hào))
A.稀鹽酸    B.稀硫酸     C.稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,如下圖,b作____________極,電解池的陽極反應(yīng)式是____________;若電解過程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸 鉀____________克。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘酸鉀(KIO3)晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將KI和KIO3的混合溶液電解,將其中的I轉(zhuǎn)化為IO3,裝置如圖。

(1)在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
(2)電解前,將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū);將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí),陽極上的電極反應(yīng)                      ;陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 
(3)某同學(xué)查資料獲知:KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I,該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其它儀器及用品自選,請(qǐng)完成其方案:
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
(4)電解完畢,從電解液中得到KIO3晶體的過程為:

步驟①的操作名稱        ,步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A.a(chǎn)為陽極、b為陰極B.c為陰極、d為陽極
C.電解過程中,d處加酚酞變紅D.電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計(jì)算推測:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時(shí)所得溶液的pH。
⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以鐵為陽極,以銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀,此間共消耗的水的物質(zhì)的量為  
A.2molB.3molC.4molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是
A.電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電
D.工業(yè)上通過電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷, 形成閉合回路
B.為防止輪船發(fā)生腐蝕,往往在輪船外殼焊上金屬鋅,這是犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C.精煉銅時(shí),粗銅做陽極,純銅做陰極,CuSO4是電解質(zhì)溶液,電解前后溶液濃度不變
D.電鍍是特殊的電解,電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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