【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是
A. 木材造的紙張 B. 淀粉做的地膜
C. 蠶絲織的錦緞 D. 聚氯乙烯制的電話卡
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。
(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”);
②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。
②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。
③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是
A.甲中由水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的倍
B.甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為:c(甲)=10c(乙)
C.中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液,需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為:10V(甲)>V(乙)
D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中,SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>_____________。
②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng):Cu2++Zn=Zn2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含有濃度均為0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______(用元素符號(hào)表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類(lèi)似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com