Question

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、AgI比AgCl更難溶，反應向著更難溶的方向進行，因此AgCl能轉化成AgI，故說法錯誤；B、Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I－)，c(Ag＋)=Ksp(AgI)/c(I－)=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，故說法正確；D、AgCl溶液中c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)，c(Ag＋)= ×10－5mol·L－1，c(I－)=Ksp/c(Ag＋)= ×10－11mol·L－1，故說法正確。