下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，SO2、NO2、Cl2均為有刺激性氣味、有毒的氣體
B、Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO3?10H2O
C、人工合成的硅橡膠是目前最好的、既耐高溫又耐低溫的橡膠
D、合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點也可以低于它的成分金屬
考點：鈉的重要化合物,金屬與合金在性能上的主要差異,常用合成高分子材料的化學成分及其性能
專題：化學應(yīng)用
分析：A．根據(jù)氣體的物理性質(zhì)判斷；
B．Na2CO3粉末可與水以不同的物質(zhì)的量之比形成多種晶體；
C．硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能；
D．合金的硬度高、熔點低．
解答： 解：A．SO2、NO2、Cl2均為有刺激性氣味、有毒的氣體，多為人體的呼吸系統(tǒng)有危害作用，故A正確；
B．Na2CO3粉末可與水以不同的物質(zhì)的量之比形成多種晶體，故B錯誤；
C．硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，故C正確；
D．合金的硬度高、熔點低于組分金屬的熔點，故D正確．
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、通過1H核磁共振譜圖可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有共用電子對數(shù)目為1.2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．）
C、在50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．）
D、煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B、銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C、放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D、電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有NA個O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B、常溫下，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C、常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D、2.24L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、Cl是非常重要的非金屬元素
（1）寫出常溫下Cl2和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子．N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下N4與N2的穩(wěn)定性順序是：
 
．
（3）由N、Cl兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）C、N兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，C、N原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學式為
 
，其熔沸點比金剛石
 
（填“高”、“低”或“無法比較”）．

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